m (Mg) = 7,2gr m(MgO) – ? n(MgO) – ?

Для решения задачи нам нужно знать молярные массы магния (Mg) и оксида магния (MgO).
Молярная масса – это масса одного моля вещества и выражается в граммах на моль (г/моль).

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.
Молярная масса оксида магния (MgO) рассчитывается как сумма массы атомов магния и кислорода, причем молярная масса кислорода равна примерно 16 г/моль.

Теперь мы можем решить задачу по шагам:

1. Узнайте количество граммов магния (m(Mg)) в заданном веществе. В данном случае это 7,2 г.

2. Расчет количества молей магния (n(Mg)):
n(Mg) = m(Mg) / молярная масса(Mg)
n(Mg) = 7,2 г / 24,31 г/моль

3. Рассчитайте количество молей оксида магния (n(MgO)). Здесь нам необходимо учесть массовое соотношение между магнием и оксидом магния.
По уравнению реакции:
2Mg + O2 -> 2MgO
Коэффициенты стехиометрии указывают на то, что две моли магния реагируют с одним молью кислорода, чтобы образовать две моли оксида магния.

Следовательно, n(MgO) = 2 * n(Mg)

4. Подставим значение n(Mg) в выражение для n(MgO):
n(MgO) = 2 * (7,2 г / 24,31 г/моль)

5. Проведите вычисления для получения конечного ответа.

Таким образом, вычисляя шаги по порядку, вы найдете массу оксида магния (m(MgO)) и количество молей оксида магния (n(MgO)).