Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать химическое уравнение для реакции между барием и серной кислотой, а также применить законы сохранения массы.
Химическое уравнение для данной реакции имеет вид:
Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

1. Найдем количество вещества бария (n(Ba)) и серной кислоты (n(H2SO4)), используя молярную массу веществ и их массы:
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 158 г / 137.33 г/моль ≈ 1.151 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 95 г / 98.09 г/моль ≈ 0.968 моль

2. По химическому уравнению, мольное соотношение между барием и серной кислотой составляет 1:1. Значит, количество вещества осадка (BaSO4) будет таким же как и количество вещества бария:
n(BaSO4) = n(Ba) ≈ 1.151 моль

3. Найдем массу осадка (m(BaSO4)) с использованием мольной массы BaSO4:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 1.151 моль * 233.38 г/моль ≈ 269 г

Таким образом, масса осадка составит примерно 269 г.