Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при алюминотермическом восстановлении оксида ванадия.

Реакция выглядит следующим образом:
V2O5 + 5Al → 2V + 5Al2O3

Из уравнения видно, что одна молекула оксида ванадия (V2O5) реагирует с пятью молекулами алюминия (Al), образуя две молекулы ванадия (V) и пять молекул оксида алюминия (Al2O3).

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

1. Найдем молекулярную массу оксида ванадия (V2O5):
Молярная масса ванадия (V) = 50,94 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
Масса оксида ванадия (V2O5) = (молярная масса ванадия × 2) + (молярная масса кислорода × 5) = (50,94 × 2) + (16 × 5) = 101,88 + 80 = 181,88 г/моль.

2. Найдем количество молей оксида ванадия (V2O5) в 164 г:
Количество молей = масса / молярная масса = 164 г / 181,88 г/моль ≈ 0,901 моль.

3. Так как из одной молекулы оксида ванадия (V2O5) образуется две молекулы ванадия (V), количество молей ванадия (V) будет равно:
Количество молей ванадия (V) = количество молей оксида ванадия (V2O5) × 2 = 0,901 моль × 2 = 1,802 моль.

4. Найдем массу ванадия (V), которая образуется:
Масса ванадия (V) = количество молей ванадия (V) × молярная масса ванадия (V) = 1,802 моль × 50,94 г/моль = 91,74 г.

Таким образом, масса ванадия, которая образуется из 164 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом, составляет около 91,74 г.