Для определения возможности использования КМnO4 в кислой среде для окисления данных веществ, нам необходимо сравнить значения электродного потенциала реакции окисления и восстановления каждого соответствующего вещества.
a) Окисление H2S до S:
Реакция окисления: H2S -> S + 2H+ + 2e^-
Реакция восстановления: MnO4- + 8H+ + 5e^- -> Mn2+ + 4H2O
ΔE = φ(MnO4-/Mn2+) – φ(S/H2S)
ΔE = (+1,51 V) – (+0,17 V)
ΔE = +1,34 V
ΔE > 0, значит реакция окисления H2S до S с использованием КМnO4 в кислой среде возможна.
b) Окисление Fe2+ до Fe3+:
Реакция окисления: Fe2+ -> Fe3+ + e^-
Реакция восстановления: MnO4- + 8H+ + 5e^- -> Mn2+ + 4H2O
ΔE = φ(MnO4-/Mn2+) – φ(Fe3+/Fe2+)
ΔE = (+1,51 V) – (+0,77 V)
ΔE = +0,74 V
ΔE > 0, значит реакция окисления Fe2+ до Fe3+ с использованием КМnO4 в кислой среде также возможна.
Таким образом, мы можем использовать КМnO4 в кислой среде для окисления ионов H2S до S и ионов Fe2+ до Fe3+.
