Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для понимания того, можно ли использовать данную реакцию для получения аммиака, необходимо вычислить изменение свободной энергии Гиббса (ΔG°) для данной реакции.

Формула для расчета ΔG° реакции: ΔG° = ΔG°продукты – ΔG°реагенты

В данной реакции реагентами являются NH4Cl и NaOH, а продуктами – NaCl, NH3 и H2O. Поэтому ΔG° реакции может быть вычислено следующим образом:

ΔG° = (ΔG°продукты – ΔG°реагенты) = (- 384,0 кДж/моль + (- 16,64 кДж/моль + (- 228,8 кДж/моль))) – (- 343,64 кДж/моль + (- 377,0 кДж/моль))

ΔG° = (- 384,0 кДж/моль – 16,64 кДж/моль – 228,8 кДж/моль) – (- 343,64 кДж/моль – 377,0 кДж/моль)

ΔG° = – 384,0 кДж/моль – 16,64 кДж/моль – 228,8 кДж/моль + 343,64 кДж/моль + 377,0 кДж/моль

ΔG° = 90,2 кДж/моль

Таким образом, ΔG° реакции составляет 90,2 кДж/моль.

Чтобы определить, можно ли использовать данную реакцию для получения аммиака, необходимо сравнить ΔG° с нулем. Если ΔG° меньше нуля, то реакция термодинамически благоприятна и можно получить аммиак из NH4Cl и NaOH. Если ΔG° больше нуля, реакция будет неспонтанной и аммиак не будет образовываться.

Поэтому, чтобы дать окончательный ответ, необходимо знать, меньше ли ΔG° нуля. Если меньше, то реакция может происходить для получения аммиака, а если больше, то реакция не будет происходить.