Для решения задачи нам нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.
Зная, что начальная масса магния составляет 20 г, а масса серы – 14 г, мы должны найти массу образовавшегося сульфата магния.
Для этого нам необходимо узнать, сколько магния и серы участвует в реакции, и затем определить, с какими коэффициентами они реагируют.
Магний обладает атомной массой около 24 г/моль, в то время как сера имеет атомную массу около 32 г/моль.
Сначала определим, сколько моль каждого вещества содержится в начальной смеси. Для этого поделим массу каждого вещества на его молярную массу:
Моль магния = масса магния / атомная масса магния = 20 г / 24 г/моль ≈ 0.833 моль
Моль серы = масса серы / атомная масса серы = 14 г / 32 г/моль ≈ 0.438 моль
Затем мы сравниваем соотношение между количеством магния и серы, чтобы определить, с какими коэффициентами они реагируют. Анализируя реакцию, мы видим, что каждый моль магния реагирует с одним моль серы:
Моль серы / Моль магния = 0.438 моль / 0.833 моль ≈ 0.526
Таким образом, соотношение между количеством магния и серы примерно 1:0.526.
Теперь мы можем найти, сколько моль сульфата магния образуется в результате реакции. Учитывая, что каждый моль магния образует один моль сульфата магния, количество образовавшегося сульфата магния будет равным количеству магния:
Моль сульфата магния = моль магния = 0.833 моль
Наконец, мы можем узнать массу образовавшегося сульфата магния, умножив его количество молей на его молярную массу:
Масса сульфата магния = моль сульфата магния × атомная масса сульфата магния
= 0.833 моль × 120 г/моль ≈ 100 г
Таким образом, масса образовавшегося сульфата магния составляет примерно 100 г.
