Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и щелочью калия (KOH). В данной реакции образуется соль – сульфат калия (K2SO4) – и вода (H2O).

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, используемое в реакции. Дано, что объем раствора серной кислоты равен 4 мл, что можно сказать, что массовая доля вещества серной кислоты в этом объеме составляет 100%. Поэтому количество вещества серной кислоты равно массе серной кислоты.

Далее, так как стихиометрическое соотношение между серной кислотой и щелочью калия равно 1:2, то для нейтрализации 1 молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется 2 молекулы щелочи (KOH). Это соотношение верно как для количества вещества, так и для массы вещества.

Таким образом, если на нейтрализацию пошло 2 мл 0,2 н раствора щелочи КОН, то это равно 0,2 моль/л * 0,002 л = 0,0004 моль. Так как стихиометрическое соотношение 1:2, то количество вещества серной кислоты будет таким же, т.е. 0,0004 моль.

Теперь мы можем найти массу серной кислоты взятого объема раствора. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98 г/моль. Поэтому масса серной кислоты составит:

Масса = количество вещества * молярная масса = 0,0004 моль * 98 г/моль = 0,0392 г.

Таким образом, масса серной кислоты во взятом объеме раствора равна 0,0392 г.