На титрование 20 мл раствора серной кислоты было затрачено 18 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия. Определите нормальную концентрацию раствора серной кислоты (моль/л) (ответ округлите до сотых)

Для решения задачи нам необходимо использовать реакцию нейтрализации, которая происходит между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

Исходя из задачи, мы используем 18 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия. Для определения количества молей гидроксида натрия, мы умножим объем раствора на его нормальную концентрацию:

18 мл * 0,2 н = 3,6 ммоль гидроксида натрия

Так как на каждый моль гидроксида натрия требуется 0,5 моль серной кислоты, определим количество молей серной кислоты:

3,6 ммоль * 0,5 = 1,8 ммоль серной кислоты

Разделив количество молей на объем раствора (20 мл), получим нормальную концентрацию раствора серной кислоты:

1,8 ммоль / 20 мл = 0,09 моль/л

Ответ: нормальная концентрация раствора серной кислоты составляет 0,09 моль/л.