Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Для определения потенциалов электродов гальванического элемента нужно знать значения стандартных потенциалов полуреакций для каждого электрода.

2. Анод и катод в гальваническом элементе устанавливаются исходя из того, что электрод с более высоким стандартным потенциалом будет анодом, а с более низким – катодом. На аноде происходит окисление, а на катоде – восстановление.

Для задачи а) Ag является анодом, а Cd является катодом. Процесс на аноде Ag: Ag -> Ag^+ + e-. Процесс на катоде Cd: Cd^2+ + 2e- -> Cd.

Для задачи б) Sn является анодом, а Zn – катодом. Процесс на аноде Sn: Sn -> Sn^2+ + 2e-. Процесс на катоде Zn: Zn^2+ + 2e- -> Zn.

3. Условная графическая запись гальванического элемента должна содержать два вертикальных стержня, обозначающих электроды (Ag и Cd для задачи а) и Sn и Zn для задачи б). На верхушках стержней должны быть указаны заряды электродов (Ag+ и Cd2+ для задачи а) и Sn2+ и Zn2+ для задачи б).

Возле стержня анода должна быть указана стрелка, указывающая направление движения электронов от анода к катоду. Под стержнем катода должна быть указана стрелка, указывающая направление движения ионов от катода к аноду.

4. ЭДС гальванического элемента определяется разностью стандартных потенциалов анода и катода.
а) ЭДС = E(Ag) – E(Cd) = (-0,799 В) – (-0,401 В) = -0,398 В.
б) ЭДС = E(Sn) – E(Zn) = (-0,14 В) – (-0,76 В) = 0,62 В.

Таким образом, для задачи а) ЭДС гальванического элемента равна -0,398 В, а для задачи б) – 0,62 В.