Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать стехиометрические соотношения и закон двойного пропорционального отношения.

1. Напишем сбалансированное химическое уравнение реакции:
2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2

2. Согласно уравнению, каждые 2 молекулы Na реагируют с 2 молекулами HNO3 и образуют 1 молекулу H2.
Таким образом, отношение между молями Na и H2 будет 2:1.

3. Используем закон двойного пропорционального отношения:
моль Na : масса Na = 2 : масса H2.

4. Найдем количество молей Na в 30 г Na:
масса Na / молярная масса Na = 30 г / 23 г/моль = 1.304 моль.

5. В соответствии с отношением 2:1, количество молей H2 будет половиной количества молей Na, то есть 1.304 моль / 2 = 0.652 моль.

6. Используем идеальный газовый закон PV = nRT, где:
P – давление (в атмосферах);
V – объем (в литрах);
n – количество молей газа;
R – универсальная газовая постоянная (0.0821 л・атм/(моль・K));
T – температура (в Кельвинах).

7. Поскольку задача не предоставляет другой информации о давлении и температуре, предположим, что реакция произошла при нормальных условиях (0°C или 273.15 К, и давление 1 атм).

8. Подставим известные значения в формулу и решим ее относительно n:
11.2 л・атм = n・0.0821 л・атм/(моль・К)・273.15 К・1 атм.
11.2 л = n(22.4 л)
n = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль.

9. В результате получаем, что количество молей H2 составляет 0.5 моль.

10. Используя количество молей H2, можем найти массу H2:
масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2 = 0.5 моль × 2 г/моль = 1 г.

Таким образом, масса натрия составляет 30 г, а масса меди составляет 1 г.