Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между железом и сульфатом меди (II):
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Уравновешенная реакция показывает, что 1 моль железа соответствует 1 моли меди. Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, а молярная масса Cu равна 63,55 г/моль.

Мы знаем, что масса железа равна 50 г. Чтобы вычислить массу осадка меди, нам нужно узнать количество молей железа.

Количество молей железа можно вычислить, разделив массу на молярную массу:
количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe
количество молей Fe = 50 г / 55,85 г/моль

Теперь мы знаем количество молей железа, которое равно количеству молей меди. Это означает, что масса осадка меди также равна массе молекул железа.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu равна:
масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu
масса Cu = количество молей Fe * молярная масса Cu
масса Cu = (50 г / 55,85 г/моль) * 63,55 г/моль

Выполняя вычисления, мы получаем:
масса Cu = (0,894 моль) * 63,55 г/моль
масса Cu = около 56,86 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди, в результате реакции 50 г железа с сульфатом меди (II), составляет около 56,86 г.