Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения возможности процесса получения нитрата аммония по указанной реакции при стандартных условиях нам понадобится уравнение Гиббса.

Уравнение Гиббса:

ΔG = ΔH – TΔS

где ΔG – изменение свободной энергии, ΔH – изменение энтальпии, ΔS – изменение энтропии, T – температура.

Для определения возможности процесса при стандартных условиях температура принимается равной 298 К.

Так как уравнение реакции уже сбалансировано и нитрат аммония – кристаллическое вещество, его состояние можно описать как “к”. Тем самым, ΔS = 0.

Мы должны найти значения ΔH для N2O(г) и ΔH для 2H2O(п) и использовать их в формуле для определения ΔG.

ΔH для N2O(г): -90,3 кДж/моль
ΔH для 2H2O(п): -571,6 кДж/моль

Подставим найденные значения в формулу:

ΔG = (-90,3 кДж/моль) – 298 К * 0

Так как ΔS = 0, понятно, что ΔG будет равно ΔH.

ΔG = -90,3 кДж/моль.

ΔG отрицательное, следовательно, реакция является медленной, но возможной при стандартных условиях.

Шаги решения:
1. Запишите уравнение реакции N2O(г) + 2H2O(п) = NH4NO3(к).
2. Найдите значения ΔH для N2O(г) и ΔH для 2H2O(п).
3. Подставьте значения ΔH в формулу ΔG = ΔH – TΔS, где ΔS = 0 и T = 298 К.
4. Рассчитайте значение ΔG.
5. Определите, является ли ΔG отрицательным. Если да, то реакция возможна при стандартных условиях.