Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать стехиометрию и принцип сохранения массы.

1. Сначала найдем массу теоретически возможного цинк хлорида, используя уравнение реакции между цинком и хлороводородной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Из уравнения видно, что одна моль цинка реагирует с двумя молями HCl и образует одну моль цинк хлорида. Молярная масса цинка воздушная = 65,38 г/моль. Таким образом, масса цинк хлорида, образующаяся при полном реагировании цинка, составляет:
Масса цинк хлорида = (масса цинка x коэф. превращения) = (367,2 г x 1 моль цинк хлорида/90 г цинк хлорида) = 408 г.

2. Для вычисления массы необходимого цинка, учтем, что относительный выход соли от теоретически возможного составляет 90%. То есть, актуальная масса цинка меньше теоретической массы цинка хлорида:
Масса необходимого цинка = (масса цинк хлорида / относительный выход соли) = (408 г / 0,9) = 453,3 г.

Таким образом, для получения 367,2 г цинк хлорида, необходимо использовать около 453,3 г цинка.