Для решения задачи нам необходимо найти массу аммиака (NH3) при заданном объеме и известной концентрации водорода (H2).
1. Сначала нужно сконвертировать объем из литров в моль, используя уравнение идеального газа: PV = nRT. Здесь P – давление (предположим, что давление постоянно и равно атмосферному давлению), V – объем, n – количество молей, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в кельвинах. Мы решим уравнение для n, используя известные значения:
V = 67.2 л
P = 1 атм
R = 0.0821 л * атм / (моль * К)
T = предположим, что комнатная температура примерно равна 298 К
Подставим эти значения в уравнение и решим его относительно n.
2. Затем мы должны знать соотношение между водородом и аммиаком в реакции:
3H2 + N2 -> 2NH3
Это означает, что для каждых 3 молекул водорода (H2) образуется 2 молекулы аммиака (NH3).
3. Теперь мы можем вычислить массу аммиака, зная количество молей аммиака (найденное в шаге 1) и молярную массу аммиака (NH3), которая равна сумме масс атомов азота (N) и водорода (H) в молекуле аммиака. Молярная масса N = 14 г/моль, а H = 1 г/моль.
Зная количество молей аммиака и молярную массу аммиака, мы можем вычислить массу аммиака с помощью формулы: масса = количество молей * молярная масса.
Таким образом, шаги решения задачи:
1. Сконвертируйте объем из литров в моли, используя уравнение идеального газа.
2. Определите количество молей аммиака, зная соотношение между водородом и аммиаком в реакции.
3. Вычислите массу аммиака, используя количество молей аммиака и молярную массу аммиака.
