Для определения, будут ли растворы изотоничными, необходимо сравнить их осмотическое давление. Осмотическое давление зависит от количества растворенных веществ в растворе и их молекулярной массы.
Шаги решения:
1. Найдем массовую концентрацию обоих растворов. Для этого используем формулу:
Концентрация (массовая) = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100%
В данном случае оба раствора имеют концентрацию 5%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г растворенного вещества.
2. Найдем количество вещества в каждом растворе с помощью формулы:
Количество вещества = масса растворенного вещества / молекулярная масса
Для раствора глюкозы:
Количество глюкозы = 5 г / 180 г/моль = 0,0278 моль
Для раствора хлорида натрия:
Количество хлорида натрия = 5 г / 58,5 г/моль = 0,085 моль
3. Сравним количество вещества в обоих растворах. Объем раствора не указан, поэтому можем предположить, что объем одинаков для обоих растворов.
Количество глюкозы (0,0278 моль) значительно меньше, чем количество хлорида натрия (0,085 моль).
4. Изотоничные растворы имеют одинаковое осмотическое давление, которое зависит от количества растворенных веществ. В данном случае, раствор хлорида натрия содержит больше растворенных веществ, чем раствор глюкозы, поэтому эти растворы являются гипертоническими друг относительно друга.
Таким образом, 5% раствор глюкозы и 5% раствор хлорида натрия не являются изотоничными.
