Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Определяем количество выделенной энергии в джоулях: 374,4 кДж * 1000 = 374400 Дж.
2. Находим количество вещества оксида свинца(II) (PbO) по формуле n = m/M, где m – масса вещества (в граммах), M – молярная масса (в г/моль).
M(PbO) = 207,2 г/моль, m(PbO) = 4,46 г.
n(PbO) = 4,46 г / 207,2 г/моль ≈ 0,0215 моль.
3. Используя пропорцию из уравнения реакции, находим количество реагирующих веществ в моль:
2PbS:2PbO = n(PbS):n(PbO)
2PbS:2PbO = 0,0215 моль:n(PbO)
n(PbS) = 0,0215 моль.
4. Определяем количество выделенной энергии при образовании 1 моля оксида свинца(II) по формуле:
Q = 8,32 кДж / 0,0215 моль ≈ 386,5 кДж/моль.
5. Составляем пропорцию для нахождения количества выделившегося кислорода:
3O2:2PbO = Q:374400 Дж
n(O2) = (3/2) * (374400 Дж / 386,5 кДж/моль) ≈ 2,89 моль.
6. Переводим количество кислорода из молей в объем (в нормальных условиях). Для этого умножаем количество молей на молярный объем газа (Vm) при н.у.
Vm(O2) = 22,4 л/моль.
V(O2) = 2,89 моль * 22,4 л/моль ≈ 64,74 л.
7. Ответ: объем израсходованного кислорода составляет около 64,74 л (с точностью до десятых).