Один химический элемент А образует серию кислот с молекулярными массами: 97, 81, 129, 145, 113. Отношение атомных масс самого тяжёлого и самого лёгкого элементов в этих кислотах равно 80. Что это за элементы и о каких кислотах идёт речь? Определи валентность самого тяжёлого элемента в этих кислотах

Для решения задачи нам необходимо определить элемент А, а также кислоты, которые он образует, на основе данных о молекулярных массах.

Шаги решения:
1. Определим самый тяжелый и самый легкий элементы в кислотах. Для этого найдем атомные массы, соответствующие молекулярным массам: 97, 81, 129, 145, 113. Найдем отношение атомных масс самого тяжелого и самого легкого элементов. Получим, что это отношение равно 80.
2. Предположим, что самый легкий элемент имеет атомную массу x, а самый тяжелый элемент имеет атомную массу 80x.
3. Рассмотрим возможные комбинации элементов с такими атомными массами. Найдем элементы, удовлетворяющие соотношению масс и массе самого легкого элемента.
4. Зная атомные массы элементов, можно определить их названия. Поиском по таблице Менделеева или использованием знаний о часто встречающихся элементах можно определить, что самый тяжелый элемент (80x) соответствует серебру (Ag), а самый легкий элемент (x) – алюминию (Al).
5. Таким образом, элемент А – это алюминий (Al).
6. Найдем кислоты, которые образует алюминий, и определим их названия и валентность. В таблице Менделеева видно, что алюминий образует кислоты с серой и фосфором. Рассмотрим возможные кислоты: H2SO4, H3PO4. В этих кислотах валентность алюминия равна 3 (Al3+).
7. В результате, элемент А – алюминий (Al), кислоты, которые он образует, – серная кислота (H2SO4) и фосфорная кислота (H3PO4), а валентность алюминия в этих кислотах – 3.

Итак, искомые элементы – это алюминий (Al), кислоты – серная кислота (H2SO4) и фосфорная кислота (H3PO4), а валентность алюминия в этих кислотах – 3.