оксид железа (2) массой 4г , обработали азотной кислотой с массовой долей вещества 65%. Найти массу раствора кислоты и объем образовавшегося газа.

Для решения задачи нам понадобятся моляные массы Fe и N2O.
Моляная масса Fe = 55,845 г/моль
Моляная масса N2O = 44,013 г/моль

1. Найдем количество вещества железного оксида (FeO):
n(FeO) = m(FeO) / M(FeO)
n(FeO) = 4 г / (55,845 г/моль) ≈ 0,0715 моль

2. Разложение FeO происходит по следующей реакции:
3FeO + HNO3 -> Fe(NO3)2 + NO + H2O

3. Отношение между количеством FeO и образующимся газом NO равно 3:1. Значит, количество образовавшегося газа NO будет:
n(NO) = n(FeO) / 3 = 0,0715 моль / 3 ≈ 0,0238 моль

4. Найдем массу кислоты, которая была использована для разложения FeO:
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3)
m(HNO3) = 0,0238 моль * (2 * 14,007 г/моль + 63,012 г/моль + 16,00 г/моль) ≈ 3,63 г

5. Определим массовую долю кислоты в растворе:
массовая доля = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%
массовая доля = (3,63 г / масса раствора) * 100% = 65%

6. Найдем массу раствора кислоты:
масса раствора = (3,63 г) / (0,65) ≈ 5,58 г

7. Для определения объема образовавшегося газа (NO) воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура

В данной задаче условия не указаны, поэтому предположим, что газ образовался при стандартных условиях (P = 1 атм, T = 273 К).

8. Подставим известные значения в уравнение и решим относительно V:
V = (n * R * T) / P
V = (0,0238 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К) / 1 атм ≈ 0,504 л

Таким образом, масса раствора кислоты составляет около 5,58 г, а объем образовавшегося газа (NO) равен примерно 0,504 л.