Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится следующая информация:
– Молярная масса оксида фосфора – это масса одного моля оксида фосфора. Обозначается как Мm(окс. фосфора).
– Молярная масса алюминия – это масса одного моля алюминия. Обозначается как Мm(алюминия).
– Масса алюминия в задаче – это 108 г.
– Процент примесей в алюминии – это 20%.

1. Найдем массу чистого алюминия, не содержащего примесей.
Для этого умножим массу алюминия (108 г) на долю чистого алюминия в нем (80%):
Масса чистого алюминия = 108 г * 0,8 = 86,4 г.

2. Найдем количество вещества чистого алюминия (n(Al)) с использованием молярной массы алюминия:
n(Al) = Масса чистого алюминия / Мm(алюминия) = 86,4 г / Мm(алюминия).

3. Чтобы найти количество вещества оксида фосфора, которое получится при окислении данного количества алюминия, нам понадобится стехиометрическое соотношение между алюминием и оксидом фосфора. Из сбалансированного химического уравнения реакции мы знаем, что к 2 молей алюминия соответствует 1 моль оксида фосфора.

Таким образом, количество вещества оксида фосфора (n(P2O5)), полученного при окислении чистого алюминия, будет равным:
n(P2O5) = (1/2) * n(Al).

4. Теперь, зная n(P2O5), мы можем найти его массу, используя массу одного моля оксида фосфора:
М(P2O5) = n(P2O5) * Мm(окс. фосфора).

Таким образом, чтобы решить задачу, нам нужно знать молярные массы алюминия и оксида фосфора, а также использовать стехиометрическое соотношение между алюминием и оксидом фосфора в химической реакции, чтобы найти количество вещества оксида фосфора, произведенного реакцией окисления заданного количества алюминия.