Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения изменения скорости реакции в результате изменения температуры мы можем использовать закон Аррениуса. Закон Аррениуса связывает скорость реакции с её активационной энергией и температурой по следующей формуле:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где k – скорость реакции, A – предэкспоненциальный множитель, Ea – активационная энергия, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.

Мы знаем начальную и конечную температуры реакции (15°C и 35°C соответственно). Чтобы определить изменение скорости реакции, необходимо перевести эти значения в Кельвины. Для этого нам понадобится следующая формула:

Т(°C) = Т(K) – 273.15

Применяя эту формулу, получим:

Т(начальная) = 15 + 273.15 = 288.15 К
Т(конечная) = 35 + 273.15 = 308.15 К

Теперь, используя температурные значения в законе Аррениуса, мы можем определить, как изменится скорость реакции. Так как задача не предоставляет предэкспоненциальный множитель и активационную энергию, мы не можем определить точное значение скорости реакции, но можем узнать отношение между скоростями реакций при двух разных температурах.

Подставляя значения в формулу, получим:

k(начальная) = A * exp(-Ea / (R * T(начальная)))
k(конечная) = A * exp(-Ea / (R * T(конечная)))

Сравнивая эти два значения, мы можем сказать, как изменится скорость реакции при изменении температуры с 15°C до 35°C.