Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится химическое уравнение реакции нейтрализации KOH и H2SO4:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4 для полной нейтрализации. Для расчета массы гидросульфата калия нам необходимо узнать количество вещества KOH.

1) Рассчитаем количество вещества KOH по формуле:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса KOH = 56 г/моль (39 г/моль для K + 16 г/моль для О + 1 г/моль для Н)

количество вещества KOH = 10 г / 56 г/моль ≈ 0,179 моль

2) Так как на 2 моль KOH приходится 1 моль К2SO4, то на 0,179 моль KOH приходится 0,179/2 моль K2SO4.

3) Рассчитаем массу гидросульфата калия:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль (39 г/моль для K + 32 г/моль для S + 16 г/моль для О)

масса K2SO4 = (0,179/2) моль × 174 г/моль ≈ 15,12 г

Таким образом, масса гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации раствора KOH массой 10 г, составит около 15,12 г.