Для решения задачи нам нужно определить, какое количество магния будет взаимодействовать с кислородом и сколько массы оксида магния будет получено.
1. Определим молекулярные массы магния (Mg) и кислорода (O):
Магний (Mg): 24 г/моль
Кислород (O): 16 г/моль
2. Найдем количество молей магния (n) и кислорода (n2), используя их молекулярные массы и массы, предоставленные в задаче:
n(Mg) = масса(Mg) / молекулярная масса(Mg) = 20 г / 24 г/моль = 0.833 моль
n(O) = масса(O) / молекулярная масса(O) = 20 г / 16 г/моль = 1.25 моль
3. Расмотрим уравнение реакции между магнием и кислородом:
2Mg + O2 -> 2MgO
4. Из уравнения видно, что для каждого моля кислорода требуется 2 моля магния. Поскольку у нас есть 1.25 моль кислорода, то требуется удвоить количество молей кислорода, чтобы узнать количество молей магния, которые реагируют:
1.25 моль O2 * 2 моль Mg / 1 моль O2 = 2.5 моль Mg
5. Определим массу оксида магния (MgO), полученную в результате реакции, используя количество молей магния, которые реагируют, и его молекулярную массу:
масса(MgO) = количество молей(MgO) * молекулярная масса(MgO) = (2.5 моль * 24 г/моль) = 60 г
Таким образом, масса оксида магния, полученного при взаимодействии 20 г магния и 20 г кислорода, составляет 60 г.
