Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения pH буферного раствора, полученного смешением уксусной кислоты и ацетата натрия, необходимо воспользоваться уравнением Гендерсона-Хассельбальха.

Шаги решения:
1. Найдем количество молей уксусной кислоты и ацетата натрия согласно объемам и концентрациям данных растворов:
– Молярность уксусной кислоты (CH3COOH) = 0.1 М
– Объем уксусной кислоты (V(CH3COOH)) = 40 мл = 0.04 л
– Моль (n(CH3COOH)) = Молярность × Объем = 0.1 × 0.04 = 0.004 моль

– Молярность ацетата натрия (CH3COONa) = 0.05 М
– Объем ацетата натрия (V(CH3COONa)) = 60 мл = 0.06 л
– Моль (n(CH3COONa)) = Молярность × Объем = 0.05 × 0.06 = 0.003 моль

2. Составим уравнение Гендерсона-Хассельбальха для расчета pH буферного раствора:
pH = pKa + log10([CH3COONa]/[CH3COOH])
Где pKa – константа диссоциации для уксусной кислоты, равная 4.76
[CH3COONa] – концентрация ацетата натрия
[CH3COOH] – концентрация уксусной кислоты

3. Рассчитаем концентрации ацетата натрия и уксусной кислоты:
– Концентрация ацетата натрия ([CH3COONa]) = количество молей ацетата натрия (n(CH3COONa)) / общий объем раствора (V)
– Концентрация ацетата натрия ([CH3COONa]) = 0.003 моль / (0.04 л + 0.06 л) = 0.003 моль / 0.1 л = 0.03 М

– Концентрация уксусной кислоты ([CH3COOH]) = количество молей уксусной кислоты (n(CH3COOH)) / общий объем раствора (V)
– Концентрация уксусной кислоты ([CH3COOH]) = 0.004 моль / (0.04 л + 0.06 л) = 0.004 моль / 0.1 л = 0.04 М

4. Подставим значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = 4.76 + log10(0.03/0.04)
pH = 4.76 + log10(0.75)
pH ≈ 4.76 + (-0.1249)
pH ≈ 4.64

Ответ: pH буферного раствора, полученного сливанием 40 мл 0.1 М уксусной кислоты и 60 мл 0.05 М раствора ацетата натрия, составляет примерно 4.64.