Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 300 до 330 К мы можем использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k – скорость реакции, A – пропорциональность (предэкспоненциальный) множитель, Ea – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение для двух разных температур (300 К и 330 К) и найти отношение скоростей реакции в этих двух состояниях.

Расчет будет следующим:

k1 = A * exp(-Ea/RT1),

k2 = A * exp(-Ea/RT2),

где k1 – скорость реакции при температуре T1 (300 К), k2 – скорость реакции при температуре T2 (330 К).

Отношение скоростей реакции будет равно:

k2 / k1 = (A * exp(-Ea/RT2)) / (A * exp(-Ea/RT1)) = exp((Ea/RT1) – (Ea/RT2)).

Мы знаем, что R = 8.314 Дж/(моль·К), поэтому мы можем выразить Ea в Джоулях и подставить значения температур и энергии активации в уравнение:

Ea = 70 * 10^3 Дж/моль = 70 * 10^3 / 1000 Дж/моль = 70 кДж/моль = 70 * 10^3 Дж/моль.

Теперь мы можем рассчитать отношение скоростей реакции:

k2 / k1 = exp((Ea/RT1) – (Ea/RT2)) = exp((70 * 10^3 / (8.314 * 300)) – (70 * 10^3 / (8.314 * 330))).

Рассчитав данное выражение, мы получим число, которое показывает во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 300 до 330 К.

Решение данной задачи предусматривает следующие шаги:
1. Записать уравнение Аррениуса.
2. Подставить значения температур и энергии активации.
3. Рассчитать отношение скоростей реакции.
4. Выразить результат в числовом виде.