Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения электродного потенциала гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и ртутного электродов, можно использовать таблицу стандартных потенциалов.

Шаги решения:
1. Найдем стандартные потенциалы для каждого электрода. По таблице стандартных потенциалов найдем значения стандартного потенциала кадмиевого и ртутного электродов.
2. Определим разность потенциалов между кадмиевым и ртутным электродами.
3. Учтем концентрации растворов ионов кадмия и ртути. Для этого воспользуемся уравнением Нернста: E = E° – (RT/nF) * ln(Q), где E – электродный потенциал, E° – стандартный потенциал, R – газовая постоянная, T – температура, n – количество электронов, F – постоянная Фарадея, Q – отношение концентраций восстановленного и окисленного вещества (Q = [Cd2+]/[Hg2+]).
4. Подставим известные значения в формулу и рассчитаем электродный потенциал.

В данном случае, так как у нас ртутный электрод служит окислителем, то ртутный электрод будет находиться в правой части уравнения Нернста, а кадмиевый электрод – в левой части. Также учтем, что концентрация ртути равна 0.01 М, а концентрация кадмия равна 1 М.

Итак, значения стандартных потенциалов: E°(Cd) = -0.403 В и E°(Hg) = 0.797 В.

Разность потенциалов: ΔE = E°(Cd) – E°(Hg) = -1.2 В.

Теперь рассчитаем электродный потенциал, используя уравнение Нернста. Подставим известные значения: E = -1.2 В – (8.314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(1 / 0.01).

Расчитаем значения и получим окончательный результат.

Таким образом, электродный потенциал гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями 1 М и 0,01 М, соответственно, равен полученному значению.