Определите ионную силу раствора, содержащего 0,001 моль серной кислоты и 0,002 моль сульфата магния в 1000 г воды при 298 К.

Для определения ионной силы раствора нам необходимо сначала рассчитать молярность (моль/л) серной кислоты и сульфата магния.

Шаг 1: Считаем молярность серной кислоты. У нас есть 0,001 моль серной кислоты и 1000 г воды. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Молярность серной кислоты = количество молей серной кислоты / объем раствора в литрах
Молярность серной кислоты = (0,001 моль) / (1000 г / 98 г/моль) = 0,01 моль/л

Шаг 2: Считаем молярность сульфата магния. У нас есть 0,002 моль сульфата магния и 1000 г воды. Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120 г/моль.

Молярность сульфата магния = количество молей сульфата магния / объем раствора в литрах
Молярность сульфата магния = (0,002 моль) / (1000 г / 120 г/моль) = 0,024 моль/л

Шаг 3: Считаем ионную силу раствора. Ионная сила (I) определяется суммой произведений молярности каждого иона на заряд второй степени.

Ионная сила (I) = (молярность иона A × заряд iA²) + (молярность иона B × заряд iB²) + …

В нашем случае ионы серной кислоты это H+, SO4²-. Заряд H+ равен 1, заряд SO4²- равен 2.

Ионная сила (I) = (0,01 моль/л × 1²) + (0,01 моль/л × 2²) = 0,01 + 0,04 = 0,05

Ионная сила раствора, содержащего 0,001 моль серной кислоты и 0,002 моль сульфата магния в 1000 г воды при 298 К, составляет 0,05 М.