Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения того, как изменится скорость обратной реакции при уменьшении давления в системе, мы должны проанализировать влияние давления на концентрацию реагентов.

Исходная химическая реакция:
4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2

Коэффициенты реактивов в этой реакции говорят о том, что при каждой молекуле NH3 и O2, реагируют и образуются все 6 молекул H2O и 2 молекулы N2. Это означает, что концентрации H2O и N2 будут в два раза больше, чем концентрации NH3 и O2.

Уменьшение давления подразумевает уменьшение концентрации газовых реагентов. Если мы уменьшим давление в два раза, то концентрации NH3 и O2 уменьшатся также в два раза.

Так как скорость обратной реакции зависит от концентрации продуктов (H2O и N2), их увеличение в два раза приведет к увеличению скорости обратной реакции в два раза.

Следовательно, скорость обратной реакции увеличится в два раза при уменьшении давления в два раза.