Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения объема аммиака, полученного в результате реакции между азотом и водородом, мы должны использовать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Из уравнения реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Мы видим, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула N2 и 3 молекулы H2.

Сначала определим количество вещества каждого реагента:

n(N2) = m(N2)/M(N2) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 42 г / 2 г/моль = 21 моль

Теперь мы видим, что у нас есть достаточное количество H2 для реакции с 1 молью N2. Поэтому N2 будет ограничивающим реагентом, и количество аммиака будет определяться количеством N2.

Так как каждая моль N2 даёт 2 моли NH3, то:

n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 1 моль = 2 моль

Теперь рассчитаем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 2 моль * 17 г/моль = 34 г

Таким образом, объем аммиака, полученного в результате реакции, будет равен его молярной массе разделенной на плотность газа при заданных условиях.

К сожалению, без знания плотности аммиака при данных условиях температуры и давления, мы не можем точно определить его объем.