Определите количественные характеристики электролитической диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 1,06 грамм вещества в 400 граммах воды, если этот раствор кристаллизируется при температуре – 0,13 градусах Цельсия

Для определения количественных характеристик электролитической диссоциации Na2CO3 в растворе, мы должны рассмотреть два аспекта: состав раствора и его кристаллизацию при определенной температуре.

1. Сначала найдем массовую концентрацию Na2CO3 в растворе. Для этого вычислим количество вещества Na2CO3, используя формулу n = m/M, где n – количество вещества, m – масса вещества, M – молярная масса вещества. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль.

n = 1,06 г / 105,99 г/моль ≈ 0,01 моль

Теперь найдем массовую концентрацию Na2CO3, разделив количество вещества на объем раствора:

c = n/V

V = масса воды = 400 г

c = 0,01 моль / 0,4 л = 0,025 М

2. Теперь рассмотрим процесс кристаллизации раствора при температуре – 0,13 градуса Цельсия. При этой температуре раствор начинает кристаллизоваться, то есть некоторая часть растворенного вещества переходит в твердую фазу.

Количество вещества, оставшегося в растворе, можно определить, используя формулу:

n = c * V,

где c – массовая концентрация растворенного вещества, V – объем раствора.

n = 0,025 М * 0,4 л = 0,01 моль

Таким образом, при температуре – 0,13 градуса Цельсия остается 0,01 моль Na2CO3 в растворе.

В результате, количественные характеристики электролитической диссоциации Na2CO3 в указанном растворе следующие: массовая концентрация равна 0,025 М, а количество оставшегося вещества при кристаллизации составляет 0,01 моль.