Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения концентрации ионов [H+] и [OH-] в растворе, а также значений pH и pOH раствора, нужно использовать химические свойства воды и стехиометрию соответствующих реакций.

Шаг 1: Определение количества вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2).
Для этого воспользуемся формулой N = m/M, где N – количество вещества в молях, m – масса вещества в граммах, M – молярная масса вещества.
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 * (1,008 г/моль + 15,999 г/моль) ≈ 74,09 г/моль.
N(Ca(OH)2) = 18,5 г / 74,09 г/моль ≈ 0,2497 моль.

Шаг 2: Определение объема раствора.
Условие задачи говорит нам, что в 5 л раствора содержится 18,5 г гидроксида кальция.

Шаг 3: Расчет концентрации ионов [Ca2+], [OH-] в растворе.
Молярное соотношение гидроксида кальция и ионов [OH-] в реакции диссоциации равно 1:2.
Таким образом, концентрация ионов [OH-] в растворе будет равна:
[OH-] = (2 * N(Ca(OH)2)) / V(раствора) = (2 * 0,2497 моль) / 5 л ≈ 0,0999 М.

Как водная реакция является эквимолярной, концентрация ионов [Ca2+] равна концентрации ионов [OH-].
Таким образом, [Ca2+] = [OH-] ≈ 0,0999 М.

Шаг 4: Расчет значения pH.
Значение pH можно определить с помощью формулы: pH = -log[H+], где [H+] – концентрация ионов водорода.
В данном случае, [H+] = 0,0999 М.
pH = -log(0,0999) ≈ 1,0.

Шаг 5: Расчет значения pOH.
Значение pOH можно определить с помощью формулы: pOH = -log[OH-], где [OH-] – концентрация гидроксид-ионов.
В данном случае, [OH-] = 0,0999 М.
pOH = -log(0,0999) ≈ 1,0.

Таким образом, концентрация ионов [H+] и [OH-] в растворе составляет примерно 0,0999 М, а значения pH и pOH раствора составляют примерно 1,0.