Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения массы карбоната кальция, участвующего в реакции с соляной кислотой, нам необходимо использовать уравнение реакции и знать молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaCO3 приходится два моля HCl.

Используем формулу:

масса = количество вещества × молярная масса

Первым шагом определим количество вещества соляной кислоты, которое присутствует в растворе. Для этого разделим массу соляной кислоты на ее молярную массу:

количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль

количество вещества HCl = 3,65 г / 36,45 г/моль = 0,1 моль

Так как на один моль CaCO3 приходится два моля HCl, количество вещества CaCO3 будет равно половине количества вещества HCl:

количество вещества CaCO3 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Далее, определим молярную массу CaCO3:

молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 × 16,00) = 100,09 г/моль

Наконец, рассчитаем массу CaCO3:

масса CaCO3 = количество вещества CaCO3 × молярная масса CaCO3
= 0,05 моль × 100,09 г/моль = 5 г

Таким образом, масса карбоната кальция, участвующего в реакции с 3,65 г соляной кислоты, равна 5 г.