Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала, давайте составим уравнение реакции между карбонатом магния (MgCO3) и серной кислотой (H2SO4):

MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната магния прореагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль оксида углерода.

Теперь найдем количество вещества оксида углерода (CO2), используя закон Гей-Люссака: V = nRT/P

Здесь V – объем в литрах, n – количество вещества в молях, R – газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T – температура в Кельвинах, P – давление в атмосферах.

По условию, объем CO2 равен 8,96 л. Заметим, что при нормальных условиях (н. у.) температура и давление равны 273 К и 1 атмосфере соответственно. Подставим значения в формулу:

8,96 = n * 0,0821 * 273 / 1

Решим уравнение относительно количества вещества (n):

n = 8,96 * 1 / (0,0821 * 273) = 0,404 моль

Так как полученный объем CO2 составляет 80% от теоретически возможного количества, найдем теоретическое количество вещества CO2:

n_teoret = n / 0,8 = 0,404 / 0,8 = 0,505 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 образуется при реакции 1 моля карбоната магния. Таким образом, масса карбоната магния равна массе, соответствующей 0,505 моль:

m = M * n_teoret

Где M – молярная масса карбоната магния.

В итоге, чтобы определить массу карбоната магния, необходимо умножить молярную массу карбоната магния на значение теоретического количества вещества:

m = M * 0,505

Таким образом, найдя значение молярной массы карбоната магния (M), можно точно определить его массу (m).