Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения данной задачи мы можем использовать метод стехиометрических расчётов.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида железа (III) и гидроксида натрия в исходных растворах.

Масса хлорида железа (III):
m_1 = 200 г
Концентрация раствора хлорида железа (III):
c_1 = 16,25%

Переведем концентрацию вещества хлорида железа (III) в моль/литр:
C_1 = c_1 / 100 * 1000 = 16,25 г / л

Объем раствора хлорида железа (III), соответствующий массе m_1:
V_1 = m_1 / C_1 = 200 г / 16,25 г / л = 12,31 л

Используя уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом натрия:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Можно заметить, что на 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3.

Таким образом, количество вещества Fe(OH)3, образующегося при реакции:
n_2 = n_1 = V_1 * C_1 = 12,31 л * 16,25 г / л = 200 моль

Масса гидроксида натрия:
m_3 = 300 г
Концентрация раствора гидроксида натрия:
c_3 = 10%

Переведем концентрацию вещества гидроксида натрия в моль/литр:
C_3 = c_3 / 100 * 1000 = 10 г / л

Объем раствора гидроксида натрия, соответствующий массе m_3:
V_3 = m_3 / C_3 = 300 г / 10 г / л = 30 л

Используя уравнение реакции:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Можно заметить, что для образования 1 моля Fe(OH)3 требуется 3 моля NaOH.

Таким образом, количество вещества NaOH, взаимодействующего с FeCl3:
n_4 = 3 * n_2 = 3 * 200 моль = 600 моль

Шаг 2: Найдем массу гидроксида натрия, которая реагирует с хлоридом железа (III).
Масса гидроксида натрия, которая реагирует:
m_5 = n_4 * M_3 = 600 моль * 40,00 г/моль = 24000 г

Шаг 3: Найдем массу потерь при прокаливании.
Масса потерь при прокаливании:
m_6 = m_5 * 15% = 24000 г * 0,15 = 3600 г

Шаг 4: Найдем массу осадка, образовавшегося при прокаливании.
Масса осадка:
m_7 = m_5 – m_6 = 24000 г – 3600 г = 20400 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при прокаливании, составляет 20400 г.