Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества CuO, а затем использовать соотношение стехиометрического уравнения реакции между CuO и HNO3 для определения массы соли.

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества CuO (медного оксида). Для этого воспользуемся уравнением:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
В уравнении видно, что одна молекула CuO соединяется с двумя молекулами HNO3 для образования одной молекулы Cu(NO3)2. Соответственно, коэффициент стехиометрии для CuO равен 1/2.

2. Найдем мольную массу CuO. Мольная масса CuO равна атомной массе меди плюс атомной массе кислорода. Молярная масса CuO = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.

3. Найдем количество вещества CuO, используя формулу количество вещества = масса / молярная масса. Масса CuO = 80 г. Количество вещества CuO = 80 г / 79,55 г/моль = 1,005 моль.

4. Рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2, используя соотношение стехиометрического уравнения. В уравнении сказано, что одна молекула CuO соединяется с двумя молекулами HNO3 для образования одной молекулы Cu(NO3)2. Следовательно, количество вещества Cu(NO3)2 также будет равно 1,005 моль.

5. Рассчитаем массу Cu(NO3)2 с помощью формулы масса = количество вещества x молярная масса. Молярная масса Cu(NO3)2 равна атомным массам меди, азота и кислорода, умноженным на их коэффициенты в уравнении. Молярная масса Cu(NO3)2 = (63,55 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) x 2 = 187,55 г/моль.
Масса Cu(NO3)2 = 1,005 моль x 187,55 г/моль = 188,61 г.

Ответ: масса соли Cu(NO3)2, образующейся при растворении 80 г CuO в азотной кислоте HNO3, равна 188,61 г.