Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции перманганата натрия с соляной кислотой и вычислить количество газа, который выделится в результате этой реакции.

Сначала запишем химическое уравнение реакции:

2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Исходя из уравнения, видно, что каждые 2 мола перманганата натрия (KMnO4) требуют 16 молов соляной кислоты (HCl) для полного превращения.

Для расчета объема газа, выделенного в результате реакции, мы должны узнать количество молей перманганата натрия и использовать его соотношение с газовыми молями.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей перманганата натрия (KMnO4), используя молярную массу перманганата натрия (158,034 г/моль) и данную массу (7,1 г):
моли = масса / молярная масса
моли = 7,1 г / 158,034 г/моль
моли ≈ 0,045 моль

2. Так как соляная кислота избыточна, все 0,045 моль перманганата натрия будет использовано. Значит, в реакции образуется 0,045 моль хлора (Cl2).

3. Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы связать количество моль хлора с его объемом:
V = n * Vm
где V – объем газа, n – количество молей, Vm – молярный объем (константа, примерно равная 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V = 0,045 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 1,01 л

4. Ответ: объем газа, который выделится при взаимодействии 7,1 г перманганата натрия с избытком концентрированной соляной кислоты, составляет около 1,01 литра (округлено до десятых).

Таким образом, объем газа, выделенного в результате реакции, составляет примерно 1,01 литра.