Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала, вычислим количество алюминия, меди, марганца и магния в 200 г дюралюминия.

Масса алюминия = масса дюралюминия * доля алюминия = 200 г * 0,95 = 190 г
Масса меди = масса дюралюминия * доля меди = 200 г * 0,04 = 8 г
Масса марганца = масса дюралюминия * доля марганца = 200 г * 0,005 = 1 г
Масса магния = масса дюралюминия * доля магния = 200 г * 0,005 = 1 г

Далее, используя химическое уравнение реакции растворения алюминия в соляной кислоте, определим количество водорода, выделяющегося в результате реакции.

Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Коэффициенты перед веществами показывают отношение их между собой в химической реакции.
Согласно уравнению, на 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, и при этом образуется 3 моль водорода.

Масса алюминия, содержащаяся в дюралюминии = Масса алюминия / Атомная масса алюминия = 190 г / 26,98 г/моль = 7,04 моль
Так как согласно химическому уравнению 2 моль алюминия производят 3 моль водорода, то 7,04 моль алюминия производят:
7,04 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 10,56 моль водорода

Масса водорода, которая образуется в результате растворения дюралюминия = Молярная масса водорода * Количество молей водорода = 2 г/моль * 10,56 моль = 21,12 г

Теперь рассчитаем массу осадка, образующегося в результате растворения дюралюминия.
Масса осадка = Масса дюралюминия – (Масса алюминия + Масса меди + Масса марганца + Масса магния) = 200 г – (190 г + 8 г + 1 г + 1 г) = 200 г – 200 г = 0 г

Таким образом, в результате растворения 200 г дюралюминия в соляной кислоте, образуется 21,12 г водорода и не образуется осадок.