Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать равновесное соотношение химической реакции, описывающей диссоциацию H2S в водном растворе:

H2S ⇌ 2H+ + S2-

Первым шагом решения будет определение ионизационной константы H2S (Kа) по известному значению рН раствора.

pH = -log[H+]

Отсюда следует:

[H+] = 10^(-pH)

Так как по формуле реакции видно, что мольное отношение между ионами H+ и S2- равно 2:1, то мы можем записать:

[H+] = 2[S2-]

Таким образом, концентрация ионов S2- равна:

[S2-] = [H+] / 2

Теперь мы можем использовать известное значение рН (11,0) для определения концентрации ионов H+:

[H+] = 10^(-11,0) = 1,0 × 10^(-11) М

Исходя из этого, можем определить концентрацию ионов S2-:

[S2-] = 1,0 × 10^(-11) / 2 = 5,0 × 10^(-12) М

Таким образом, равновесная концентрация ионов S2- в растворе с общей концентрацией H2S 1,0 × 10^(-2) М и рН 11,0, составляет 5,0 × 10^(-12) М.