Для определения титра и нормальности раствора сульфата алюминия, следует применить следующие шаги:
1. Расчет молекулярной массы сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Молекулярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молекулярная масса сульфата (SO4) равна 96.06 г/моль. Таким образом, молекулярная масса сульфата алюминия составит:
(2 × 26.98) + (3 × 96.06) = 54.96 + 288.18 = 343.14 г/моль.
2. Расчет количество вещества сульфата алюминия в граммах по формуле:
n = m/M,
где n – количество вещества (моль),
m – масса вещества (г),
M – молярная масса вещества (г/моль).
В данном случае:
n = 10 г / 343.14 г/моль = 0.029 моль.
3. Определение титра раствора. Титр (T) – это количество граммов сульфата алюминия в 1 литре раствора. Титр можно вычислить по следующей формуле:
T = (m/n) × V,
где T – титр раствора (г/л),
m – масса вещества (г),
n – количество вещества (моль),
V – объем раствора (л).
В данном случае:
V = 1 л,
m = 10 г,
n = 0.029 моль.
T = (10 г / 0.029 моль) × 1 л = 344.83 г/л.
Таким образом, титр раствора сульфата алюминия составляет 344.83 г/л.
4. Определение нормальности раствора. Нормальность (N) – это количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Нормальность раствора сульфата алюминия можно вычислить по следующей формуле:
N = T / M,
где N – нормальность раствора (экв/л),
T – титр раствора (г/л),
M – эквивалентная масса вещества (г/экв).
Эквивалентная масса сульфата алюминия равна молекулярной массе, так как в данном соединении небольшой спектр нормальности и она равна 343.14 г/моль.
В данном случае:
T = 344.83 г/л,
M = 343.14 г/моль.
N = 344.83 г/л / 343.14 г/моль = 1.004 экв/л.
Таким образом, нормальность раствора сульфата алюминия составляет 1.004 экв/л.
