Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, возможно ли самопроизвольное протекание данного процесса при температуре 95 °C, необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса (ΔG) при этой температуре.

Известно, что изменение энергии Гиббса связано с изменением энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS) по следующему уравнению:

ΔG = ΔH – TΔS,

где T – абсолютная температура.

Для расчета ΔG необходимо знать значения ΔH и ΔS.

Для нахождения ΔH можно использовать таблицу значений стандартных энтальпий образования веществ.

ΔH = (2mol x ΔH(NaCI) – 2mol x ΔH(NaF)) + ΔH(Cl2) – ΔH(F2),

где ΔH(NaCI), ΔH(NaF), ΔH(Cl2) и ΔH(F2) – стандартные энтальпии образования NaCI, NaF, Cl2 и F2 соответственно.

Для нахождения ΔS также можно использовать таблицу значений стандартных энтропий образования веществ:

ΔS = (2mol x ΔS(NaCI) – 2mol x ΔS(NaF)) + ΔS(Cl2) – ΔS(F2),

где ΔS(NaCI), ΔS(NaF), ΔS(Cl2) и ΔS(F2) – стандартные энтропии образования NaCI, NaF, Cl2 и F2 соответственно.

Подставляем значения ΔH и ΔS в выражение для ΔG:

ΔG = ΔH – TΔS.

При температуре 95 °C (или 368 К) рассчитываем ΔG.

Если полученное значение ΔG < 0, то процесс протекает самопроизвольно при данной температуре. В противном случае, процесс не протекает самопроизвольно при данной температуре. Шаги решения: 1. Найти значения стандартных энтальпий образования NaCI, NaF, Cl2 и F2. 2. Найти значения стандартных энтропий образования NaCI, NaF, Cl2 и F2. 3. Подставить полученные значения в выражение для ΔH и ΔS. 4. При температуре 95 °C (или 368 К) рассчитать ΔG. 5. Сравнить полученное значение ΔG с нулем для определения, возможно ли самопроизвольное протекание процесса при данной температуре.