Определите временную жесткость воды, если на титрование 50 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, израсходовано 10,5 мл 0,05 н раствора азотной кислоты.

Для решения задачи мы должны использовать метод комплексометрии, так как нам даны данные о титровании воды с раствором азотной кислоты.

Шаги решения:
1. Запишем уравнение реакции между гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2) в воде и азотной кислотой (HNO3):
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2. Рассчитаем количество миллимолей азотной кислоты, используя уравнение реакции и данное количество израсходованного раствора азотной кислоты:
количество миллимолей HNO3 = объем раствора HNO3 (мл) × концентрация HNO3 (моль/л) = 10,5 мл × 0,05 моль/л = 0,525 ммоль HNO3

3. Рассчитаем количество миллимолей гидрокарбоната кальция, используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции:
количество миллимолей Ca(HCO3)2 = 0,525 ммоль HNO3 ÷ 2 = 0,2625 ммоль Ca(HCO3)2

4. Рассчитаем массу гидрокарбоната кальция в 50 мл воды, используя известную концентрацию гидрокарбоната кальция:
масса Ca(HCO3)2 = количество миллимолей Ca(HCO3)2 × молярная масса Ca(HCO3)2
Молярная масса Ca(HCO3)2 = молярная масса Ca + 2 × молярная масса H + 2 × молярная масса C + 6 × молярная масса O
Молярная масса Ca(HCO3)2 = 40,08 г/моль + 2 × 1,01 г/моль + 2 × 12,01 г/моль + 6 × 16,00 г/моль = 162,12 г/моль
масса Ca(HCO3)2 = 0,2625 ммоль × 162,12 г/моль = 42,6123 г

5. Рассчитаем концентрацию гидрокарбоната кальция в воде, используя данное количество массы Ca(HCO3)2 и объем воды:
концентрация Ca(HCO3)2 = масса Ca(HCO3)2 (г) ÷ объем воды (л) = 42,6123 г ÷ 0,05 л = 852,246 г/л

Таким образом, временная жесткость воды равна 852,246 г/л.