Для определения значения рН в растворах серной (H2SO4) и сернистой (H2SO3) кислот при концентрации 0,01 моль/л необходимо использовать уравнение Генрицца, которое связывает рН соответствующего раствора с концентрациями ионов водорода (H+) и гидроксидных (OH-) ионов. Формула уравнения Генрицца имеет вид:
pH = -log10[H+]
Для серной кислоты (H2SO4) можно выразить концентрацию ионов водорода следующим образом:
[H+] = 2 * концентрация серной кислоты
В данном случае, концентрация серной кислоты равна 0,01 моль/л, поэтому концентрация ионов водорода будет равна 0,02 моль/л.
Подставляя эту концентрацию в формулу, получаем:
pH(H2SO4) = -log10(0,02)
Аналогично, для сернистой кислоты (H2SO3) концентрация ионов водорода равна половине концентрации серной кислоты:
[H+] = 0.5 * концентрация серной кислоты
Подставляя значение концентрации в формулу, получаем:
pH(H2SO3) = -log10(0,005)
Вычисляя значения, получим:
pH(H2SO4) = 1,7
pH(H2SO3) = 2,3
Таким образом, рН раствора серной кислоты при концентрации 0,01 моль/л будет равен примерно 1,7, а рН раствора сернистой кислоты будет около 2,3.
