Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения значения рН в растворах серной (H2SO4) и сернистой (H2SO3) кислот при концентрации 0,01 моль/л необходимо использовать уравнение Генрицца, которое связывает рН соответствующего раствора с концентрациями ионов водорода (H+) и гидроксидных (OH-) ионов. Формула уравнения Генрицца имеет вид:

pH = -log10[H+]

Для серной кислоты (H2SO4) можно выразить концентрацию ионов водорода следующим образом:

[H+] = 2 * концентрация серной кислоты

В данном случае, концентрация серной кислоты равна 0,01 моль/л, поэтому концентрация ионов водорода будет равна 0,02 моль/л.

Подставляя эту концентрацию в формулу, получаем:

pH(H2SO4) = -log10(0,02)

Аналогично, для сернистой кислоты (H2SO3) концентрация ионов водорода равна половине концентрации серной кислоты:

[H+] = 0.5 * концентрация серной кислоты

Подставляя значение концентрации в формулу, получаем:

pH(H2SO3) = -log10(0,005)

Вычисляя значения, получим:

pH(H2SO4) = 1,7
pH(H2SO3) = 2,3

Таким образом, рН раствора серной кислоты при концентрации 0,01 моль/л будет равен примерно 1,7, а рН раствора сернистой кислоты будет около 2,3.