1.1.1 Степени окисления всех атомов элементов в веществах можно определить следующим образом:
– В несоставном элементе степень окисления равна нулю.
– В простых ионных соединениях степень окисления равна заряду иона.
– В молекулах симметричных веществ (например, O2, H2, Cl2 и др.) степень окисления равна нулю.
– В оксидах кислорода степень окисления кислорода равна -2.
– Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна равняться нулю, а в ионе – равняться заряду иона.
1.1.2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. Окислителем является вещество, которое принимает электроны, а восстановителем – вещество, отдает электроны.
1.1.3 Чтобы уравнять реакцию ОВР методом электронного баланса, следует следовать следующим шагам:
– Определить степени окисления всех атомов в веществах.
– Определить, какое вещество окисляется и какое вещество восстанавливается.
– Найти изменение степени окисления для каждого вещества и определить количество переданных электронов.
– Уравнять изменение электронами для окисления и восстановления так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым.
– Уравнять остальные атомы в реакции, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым как в исходных веществах, так и в конечных продуктах.
– Проверить, что сумма зарядов исходных веществ равна сумме зарядов конечных продуктов.
Таким образом, проводя данные шаги, можно уравнять реакцию ОВР методом электронного баланса.
