по известным экспериментальным данным (n = 2 порядок реакции; Ea =95— энергия активации; k0 — предэкспо- ненциальный множитель в уравнении Аррениуса (4 * 10 ^12); Т1=200 и Т2=350 — ; С0=2 — исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, ко- гда прореагировала заданная доля исходных веществ α=70, при задан- ных значениях температуры. NO•+Br2→ → NOBr + Br•

Для начала решим задачу на определение констант скорости реакции при температурах T1 и T2, используя уравнение Аррениуса:

k = k0 * exp(-Ea / (R * T))

где k0 – предэкспоненциальный множитель, Ea – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.

Подставим известные значения в уравнение:

Для T1 = 200:

k1 = 4 * 10^12 * exp(-95 / (8.314 * 200))

Для T2 = 350:

k2 = 4 * 10^12 * exp(-95 / (8.314 * 350))

Теперь решим задачу на определение скорости реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α = 70, при заданных значениях температуры.

Для решения этой задачи нужно знать закон скоростей реакции. По известным данным (n = 2 порядок реакции) скорость реакции можно выразить следующим образом:

v = k * [NO][Br2]

где v – скорость реакции, k – константа скорости реакции, [NO] и [Br2] – концентрации реагентов.

Используя закон сохранения массы:

[NO] = [NO]0 * (1 – α)

[Br2] = [Br2]0 * (1 – α)

подставим эти значения в формулу для скорости реакции:

v = k * [NO]0 * [Br2]0 * (1 – α)^2

Подставим известные значения и рассчитаем скорость реакции в заданный момент времени.