По уравнению реакции CaО + H2O = Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция Ca(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция CaО с водой.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записываем уравнение реакции: CaO + H2O = Ca(OH)2. Уравнение показывает, что при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция.

2. Находим молекулярные массы соединений, участвующих в реакции: молярная масса CaO = 56 г/моль, молярная масса H2O = 18 г/моль, молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль.

3. Рассчитываем количество вещества оксида кальция, используя его массу и молярную массу: количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

4. Согласно стехиометрии реакции, на каждый моль оксида кальция образуется один моль гидроксида кальция. Таким образом, количество вещества гидроксида кальция будет равно 2 моль.

5. Рассчитываем массу гидроксида кальция, используя его количество вещества и молярную массу: масса Ca(OH)2 = количество вещества Ca(OH)2 × молярная масса Ca(OH)2 = 2 моль × 74 г/моль = 148 г.

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, составляет 148 г.