Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения возможности протекания реакции в стандартных условиях, нам нужно рассмотреть изменение свободной энергии системы (▲G◂0). Если ▲G◂0 меньше нуля, то реакция протекает спонтанно; если ▲G◂0 равно нулю, то система находится в равновесии; если ▲G◂0 больше нуля, то реакция не протекает самопроизвольно.

Для расчета ▲G◂0 используем следующую формулу: ▲G◂0 = ▲H◂0 – T▲S◂0, где ▲H◂0 – тепловой эффект (изменение энтальпии), T – температура в Кельвинах, ▲S◂0 – изменение энтропии.

Начнем с записи термохимического уравнения реакции:
MgCO3(к.) → MgO(к.) + CO2(г.)

Теперь рассмотрим изменение энтропии (▲S◂0):
▲S◂0 = ΣS◂продуктов – ΣS◂реактантов

Для этой реакции Магния карбоната (MgCO3) нет данных о ее стандартной энтропии. Поэтому мы не можем определить точное значение изменения энтропии реакции.

Однако, известно, что во время этой реакции твердый реактант (MgCO3) переходит в твердый продукт (MgO) и газообразный продукт (CO2). При переходе из твердого состояния в газообразное состояние происходит увеличение энтропии системы. Поэтому можно предположить, что ▲S◂0 для этой реакции будет положительной величиной.

Теперь для определения возможности протекания реакции в стандартных условиях воспользуемся значением ▲H◂0. Опять же, без справочных данных мы не можем определить точное значение ▲H◂0 для этой реакции.

Как результат, мы не можем дать окончательный ответ на вопрос о возможности протекания реакции в стандартных условиях (▲G◂0) или определить тепловой эффект (▲H◂0). Мы также не можем рассчитать точное значение изменения энтропии (▲S◂0) данной реакции без справочных данных.