1. Уравнение реакции гидролиза гидросульфита натрия (Na2S2O3) может быть записано следующим образом:
S2O3^2- + 2H2O -> 2HSO3^- + 2OH^-
Константа гидролиза (Kh) может быть вычислена с использованием соотношения концентраций продуктов и реагентов. В данном случае, Kh = [HSO3^-] * [OH^-] / [S2O3^2-].
2. Соль, которая подвергается гидролизу по катиону, имеет слабый катион. Таким образом, перхлорат калия (KClO4) подвергается гидролизу по катиону (K^+).
3. Расчет изменения рН раствора нитрата железа (Fe(NO3)3) при разбавлении его в 100 раз можно выполнить с использованием формулы pOH = -log[OH^-]. Поскольку pH + pOH = 14, изменение рН будет примерно равно 0.01.
4. Уравнение гидролиза хлорида железа(III) (FeCl3) может быть записано следующим образом:
FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl.
