Для начала, нам нужно выяснить, сколько граммов соли карбоната натрия содержится в исходном 4%-ном растворе.
Чтобы это сделать, мы можем использовать следующую формулу:
Масса соли = объем раствора * концентрация соли
Мы знаем, что концентрация соли в исходном растворе составляет 4%. Если мы предположим, что объем раствора составляет 1000 г (для удобства расчетов), мы можем рассчитать массу соли карбоната натрия:
Масса соли = 1000 г * 0.04 = 40 г
Таким образом, в исходном растворе содержится 40 г соли карбоната натрия.
Теперь требуется увеличить концентрацию соли до 15%. Мы должны рассчитать, сколько граммов соли карбоната натрия нужно добавить к раствору.
Пусть Х – масса карбоната натрия, которую нам нужно добавить. Теперь мы можем записать следующее уравнение:
40 г (исходная масса соли) + Х г (добавляемая масса соли) = (40 г + Х г) * 0.15
Раскрыв скобки, получим:
40 г + Х г = 0.15 * 40 г + 0.15 * Х г
40 г + Х г = 6 г + 0.15 Х г
Перенеся все Х г на одну сторону, получим:
Х г – 0.15 Х г = 6 г – 40 г
0.85 Х г = -34 г
Х г = -34 г / 0.85
Х г ≈ 40 г
Таким образом, нам нужно добавить примерно 40 г карбоната натрия, чтобы увеличить концентрацию соли до 15%.
Масса логгидрата Na2CO310H2O не указана в постановке задачи, поэтому мы не можем дать точный ответ на этот вопрос.