Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится уравнение реакции, происходящей во время электролиза:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Из уравнения видно, что на аноде происходит выделение хлора (Cl₂), а на катоде выделяется водород (H₂).

По заданию нам известно, что на катоде выделилось 50 л газа. Поскольку в уравнении реакции 1 моль H₂ соответствует 2 молям NaCl, то есть 2 * 22,4 л газа, можно рассчитать количество молей NaCl, которое претерпело электролиз:

Моль H₂ = 50 л / 22,4 л/моль = 2,23 моль H₂

Так как на 2 моли NaCl приходится 1 моль H₂, то количество молей NaCl, пострадавших от электролиза, равно половине количества молей H₂:

Моль NaCl = 2,23 моль H₂ / 2 = 1,12 моль NaCl

Масса NaCl, которая претерпела электролиз, может быть рассчитана с использованием молярной массы NaCl:

Масса NaCl = Моль NaCl * Молярная масса NaCl

Молярная масса NaCl = (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) = 58,44 г/моль

Масса NaCl = 1,12 моль NaCl * 58,44 г/моль = 65,33 г NaCl

Теперь можно рассчитать какую часть соли не подверглась электролизу:

Не подверглась электролизу = (Масса неподвергшейся электролизу соли / Масса исходной соли) * 100%

Не подверглась электролизу = (65,33 г / 500 г) * 100% = 13,07%

Таким образом, 13,07% соли не подверглось электролизу.