Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Разложение аммонийной соли А при нагревании:
NH4X → NH3 + HX
Анализируемый газ В – аммиак (NH3), который не поддерживает горение и является безцветным.

2. Перевод газа В в хлористый магний (MgCl2):
NH3 + Mg → Mg(NH2)2 → MgCl2 + 2 NH3
Результатом взаимодействия газа В с магнием при 600 °C является образование желто-зеленого вещества C, содержащего 72% магния по массе.

3. Реакция вещества С с раствором щелочи:
MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl
Результатом реакции является образование гидроксида магния (Mg(OH)2) и выделение газа D.

4. Реакция вещества D с раствором гипохлорита натрия (NaClO):
2 NaClO + 2 H2O + 2 D → 4 HCl + 2 NaOH + O2 + D2O
В результате реакции образуется хлороводородная кислота (HCl), гидроксид натрия (NaOH), кислород (O2) и вода (D2O), а также выделяется газ E.

5. Реакция вещества E с сульфатом меди (II) в щелочной среде:
CuSO4 + 2 NaOH + E → Cu(OH)2 + Na2SO4 + E
В результате реакции образуется осадок меди (II) гидроксида (Cu(OH)2) и образуется соль натрия (Na2SO4), а также выделяется газ В.

6. Итоговая реакция:
4 NH4X + 4 NaOH + 4 NaClO + 4 CuSO4 + 9 H2O →
4 NH3 + 4 HX + 4 NaCl + 4 NaOH + 4 Cu(OH)2 + 4 Na2SO4 + 8 HCl + 4 O2 + 9 H2O
В результате всех реакций образуется газ В, который выделяется в каждой стадии. Красный осадок F представляет собой меди (II) гидроксид (Cu(OH)2).