Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой.

Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:
k = A * e^(-Ea / (R * T))

где k – скорость химической реакции,
A – преэкспоненциальный множитель,
Ea – энергия активации реакции,
R – универсальная газовая постоянная,
T – температура в Кельвинах.

Температурный коэффициент скорости химической реакции можно вычислить, используя следующую формулу:
Q = (k2 / k1)^((1 / (T2 – T1)))

где Q – температурный коэффициент,
k1 – скорость реакции при температуре T1,
k2 – скорость реакции при температуре T2.

В данной задаче скорость реакции увеличилась в 8 раз при повышении температуры с T1 до T2 = T1 + 300С. Мы можем записать это как:
k2 = 8 * k1

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления температурного коэффициента:
Q = (8 * k1 / k1)^((1 / (T1 + 300 – T1)))

Q = 8^((1 / 300))

Q ≈ 1,026

Температурный коэффициент скорости реакции равен примерно 1,026.