Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой.
Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:
k = A * e^(-Ea / (R * T))
где k – скорость химической реакции,
A – преэкспоненциальный множитель,
Ea – энергия активации реакции,
R – универсальная газовая постоянная,
T – температура в Кельвинах.
Температурный коэффициент скорости химической реакции можно вычислить, используя следующую формулу:
Q = (k2 / k1)^((1 / (T2 – T1)))
где Q – температурный коэффициент,
k1 – скорость реакции при температуре T1,
k2 – скорость реакции при температуре T2.
В данной задаче скорость реакции увеличилась в 8 раз при повышении температуры с T1 до T2 = T1 + 300С. Мы можем записать это как:
k2 = 8 * k1
Теперь мы можем использовать формулу для вычисления температурного коэффициента:
Q = (8 * k1 / k1)^((1 / (T1 + 300 – T1)))
Q = 8^((1 / 300))
Q ≈ 1,026
Температурный коэффициент скорости реакции равен примерно 1,026.
